Question

【题目】取表面有铁锈(Fe2O3)的铁片22.0 g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48 L(标准状况)。试计算：

(1)产生氢气的物质的量是________________ mol。

(2)铁片中铁的质量是__________________ g。

Answer 1

【答案】 0.20 14.0

【解析】(1)标况下，4.48L氢气的物质的量==0.2mol，故答案为：0.2；

(2)将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，则反应后的溶液中没有Fe3+，也没有残留固体，则发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，由产生氢气的物质的量是0.2mol可知，产生氢气消耗Fe为0.2mol，设铁的物质的量为x，氧化铁的物质的量为y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+，则根据质量守恒及其得失电子守恒有56x+160y＝22.0，(x0.2)mol×(20)＝2ymol×(32)，解得x=0.25mol，y=0.05mol，所以铁片中铁的质量=0.25mol×56g/mol=14g，故答案为：14。