Question

【题目】试回答下列各题：

（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化，写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

请填空：

共价键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能/(kJ·mol－1)	436	247	________

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写发生分解反应的热化学方程式：_______________________。

（3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】（1）NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1

（2）①434 ②H2Se(g)===Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1

（3）CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）根据图Ⅰ可知反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，放出的热量是368kJ/－134 kJ＝234 kJ，所以热化学方程式为NO2(g)+CO(g) == NO(g)+CO2(g) ΔH=-234 kJ/mol。

（2）②反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此ΔH=436 kJ/mol＋247 kJ/mol－2X＝－185 kJ/mo，解得X＝434 kJ/mol。①非金属性越强，和氢气化合越剧烈，放出的热量就越多。所以a、b、c、d分别代表的元素是碲、硒(Se)、硫、氧。生成硒化氢的反应是吸热反应，则逆反应就是放热反应，所以硒化氢发生分解反应的热化学方程H2Se(g) ==Se(s)+H2(g) ΔH=-81 kJ/mol。

（3）根据盖斯定律可知（①×3－②－③×2）/6即得到FeO(s) +CO(g)＝Fe(s)+CO2(g)的反应热为ΔH=－11kJ/mol。