Question

【题目】下列叙述中，正确的是( )

A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5 molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热193kJ，其热化学方程式为：N2+3H22NH3(g) △H＝-38.6kJ·mol-1

C．活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零

D．常温下，反应C(s)+ CO2 (g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，A不正确。B、反应是可逆反应，转化率无法确定，因而不能计算反应热，B不正确；C、某些反应如离子反应可以瞬间完成，其活化能接近于零或等于零，C错误；D、C(s)+ CO2(g)=2CO(g)，△S>0，该反应不能自发，所以△H>0，D正确。答案选D。