[题目]在含有大量K+.OH-.CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是A. NH4+ B. Al3+ C. Ca2+ D. SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是

A. NH4+ B. Al3+ C. Ca2+ D. SO42-

【答案】D

【解析】试题分析：OH-与NH4+不能共存；Al3+与OH-、CO32-不能共存；CO32-与Ca2+不能共存。

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【题目】下表中物质的分类组合完全正确的是

编组	A	B	C	D
强电解质	HCl	BaSO4	HClO	KNO3
弱电解质	CaCO3	CH3COOH	Al(OH)3	H2CO3
非电解质	Cl2	NH3	C2H5OH	H2O

【题目】某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

（1）X元素在常规周期表中的位置（填周期和族）。

（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式。

（3）下列说法正确的是_______

a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高

b．虚线相连的元素处于同一主族

c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L +＞K 2

d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键

（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，铁棒一极的电极反应式是。若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，写出该电解池的离子方程式 _。牺牲阳极的阴极保护法利用的是 _原理（填“电解池”或“原电池”）。

【题目】硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ 2HIH2＋I2

Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是____________。

a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝____________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝____________。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的____________，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

【题目】我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是( )

A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯

B．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼

C．清初《泉州府志》物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

D．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。

【题目】试回答下列各题：

（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化，写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

请填空：

共价键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能/(kJ·mol－1)	436	247	________

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写发生分解反应的热化学方程式：_______________________。

（3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____________________。

【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】

硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

（1）基态铁原子的外围电子排布式为___________；Fe3+比Fe2+稳定的原因是___________。

（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有___________种。

（3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为___________；在NF3中，N原子的杂化轨道类型为___________。

（4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___________，层间作用力为___________。

（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___________。假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）___________cm。

【题目】据《荆楚岁时记》记载，五月的第一个午日是登高顺阳好天气之日，故五月初五称为“端午节”，粽子是大家熟悉的端午节庆食物。制作粽子会用到的部分原料有：①糯米、②蔗糖、③红枣、④鲜肉。请回答：

（1）富含淀粉的是______（填序号，下同）。

（2）富含蛋白质的是______。

（3）富含维生素C的是______。

（4）属于调味剂的是______。

【题目】2015年10月，中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔生理学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素的分子式为C15H22O5，则关于青蒿素的说法中正确的是

A．青蒿素是一种氧化物

B．青蒿素的摩尔质量为282

C．56.4g青蒿素中所含氧原子数目为6.02×1023个

D．青蒿素中C、H、O元素的质量比为15:22:5

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