Question

5．正常人血液中的钙含量约为10mg%（mg%为毫克百分浓度，即每100mL溶液中，所含溶质的毫克数）．
取某病人血液10.00mL，测其钙含量，稀释后加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，使血液中钙生成CaC₂O₄沉淀，过滤，将该沉淀溶解于H₂SO₄中，然后用0.1000mol/L KMnO₄溶液氧化，用去KMnO₄溶液5.00mL．
请配平方程式并计算：
（1）5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄→1K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（2）计算正常人血液中钙的物质的量浓度0.125mol/L；
（3）计算此病人血液中钙的毫克百分浓度500mg%．

Answer 1

分析 （1）该反应中C元素化合价由+3价变为+4价、Mn元素化合价由+7价变为+2价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；
（2）根据5 H₂C₂O₄+2 KMnO₄+3 H₂SO₄=1 K₂SO₄+2 MnSO₄+10  CO₂↑+8 H₂O计算草酸的物质的量，根据草酸与草酸钙的关系式计算钙离子物质的量，从而计算草酸钙物质的量浓度；
（3）先计算10mL血液中钙离子质量，再计算100mL血液中钙离子质量．

解答 解：（1）该反应中C元素化合价由+3价变为+4价、Mn元素化合价由+7价变为+2价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为5 H₂C₂O₄+2 KMnO₄+3 H₂SO₄=1 K₂SO₄+2 MnSO₄+10  CO₂↑+8 H₂O，
故答案为：5；2；3；1；2；10；8；
（2）根据5 H₂C₂O₄+2 KMnO₄+3 H₂SO₄=1 K₂SO₄+2 MnSO₄+10  CO₂↑+8 H₂O中高锰酸钾和草酸的关系式得n（H₂C₂O₄）=$\frac{0.1000mol/L×0.005L}{2}×5$=0.00125mol，根据CaC₂O₄得n（H₂C₂O₄）=
n（CaC₂O₄）=n（Ca ²⁺）=0.00125mol，c（Ca ²⁺）=$\frac{0.00125mol}{0.01L}$=0.125mol/L，
故答案为：0.125mol/L；  
（3）10mL血液中m（Ca ²⁺）=0.00125mol×40g/mol=50mg，则100mL血液中含有500mg钙离子，所以其毫克百分浓度为500mg%，故答案为：500mg%．

点评 本题考查方程式的配平及方程式的有关计算，利用原子守恒、转移电子守恒配平方程式，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，题目难度不大．