题目内容
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+6H2O | |
| B． | 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO-+H2O═HCO3-+HClO |
分析 A．根据氧元素质量守恒判断，离子方程式两边氧原子个数不相等；
B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
C．反应还生成氢氧化镁沉淀，漏掉了镁离子与氢氧根离子的反应；
D．二氧化碳过量，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子．
解答 解：A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应生成镁离子、氧气和水，正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故A错误；
B．次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，若二氧化硫过量，反应为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，若二氧化硫不足，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故B错误；
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀，若氢氧化钙过量，正确的离子反应为：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C错误；
D．NaClO溶液中通入过量CO2，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+ClO-+H2O═HCO3-+HClO，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
3．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（ ）
| A． | Na+ | B． | NO3- | C． | Mg2+ | D． | OH- |
11．海水中含量最多的元素是（ ）
| A． | 钠 | B． | 氯 | C． | 镁 | D． | 氢 |
8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | Y的单质的熔点比Z的低 | |
| B． | Y的最高正化合价为+5 | |
| C． | Z的氢化物的稳定性比Y的强 | |
| D． | X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态 |
15．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均属于物理变化 | |
| B． | BaSO4难溶于水，属于弱电解质，在医学上用作钡餐 | |
| C． | “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min 方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性 | |
| D． | 明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌 |
12．下列有关高分子化合物性质的描述不正确的是（ ）
| A． | 一般具有良好的绝缘性 | |
| B． | 一般比同质量金属强度大 | |
| C． | 均不溶于水，易溶于有机溶剂 | |
| D． | 有的高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特点 |
9．以下关于晶体的说法中正确的是（ ）
| A． | 晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类 | |
| B． | 任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等 | |
| C． | 含有阳离子的晶体一定是离子晶体 | |
| D． | 干冰和冰都属于分子晶体 |