题目内容
15.下列过程中,共价键被破坏的是( )①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水.
A. | ①④⑥⑦ | B. | ④⑥⑧ | C. | ①②④⑤ | D. | ④⑥ |
分析 发生化学变化及电离时化学键被破坏,一般非金属元素之间形成共价键,以此来解答.
解答 解:①碘升华,破坏的为分子间作用力,故不选;
②溴蒸气被木炭吸附,破坏的为分子间作用力,故不选;
③酒精溶于水,不发生电离,破坏的为分子间作用力,故不选;
④HCl气体溶于水,发生电离,H-Cl共价键被破坏,故选;
⑤冰融化,破坏的为分子间作用力,故不选;
⑥NH4Cl受热“升华”,发生化学变化,生成氨气和HCl,N-H共价键破坏,故选;
⑦氢氧化钠熔化,离子键被破坏,故不选;
⑧(NH4)2SO4溶于水,发生电离,离子键被破坏,故不选;
故选D.
点评 本题考查化学键,明确物质中存在的化学键及化学键判断的一般规律即可解答,注意化学变化及电离中化学键被破坏,题目难度不大.
练习册系列答案
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14.化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是( )
A. | “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,加入明矾可以使海水淡化 | |
B. | 化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火 | |
C. | 可溶性铜盐有毒,但在生命体中,铜是一种不可缺少的微量元素 | |
D. | 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 |
6.能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
A. | HCl是强酸而H2SO3是弱酸 | B. | HClO4的酸性比H2SO4强 | ||
C. | H2S比HCl稳定 | D. | H2SO4比HClO酸性强 |
10.如图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为.
(2)地壳中含量最多的金属元素是Al;写出②与④按1:1形成的化合物的电子式,其中含有的化学键是离子键、共价键.
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH.
(4)写出③、⑦、⑧对应的简单阴离子的还原性由强到弱的次序S2->Cl->F-
(5)④的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(6)⑤和⑧组成的化合物中有共价键(化学键类型).
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
四 | ⑩ |
(2)地壳中含量最多的金属元素是Al;写出②与④按1:1形成的化合物的电子式,其中含有的化学键是离子键、共价键.
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH.
(4)写出③、⑦、⑧对应的简单阴离子的还原性由强到弱的次序S2->Cl->F-
(5)④的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(6)⑤和⑧组成的化合物中有共价键(化学键类型).
20.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A. | 滴入甲基橙试液显红色的溶液:Mg2+、Al3+、Br-、SO42- | |
B. | 常温下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1010的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、I- | |
C. | 0.1mol/LNaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl- | |
D. | 加入铝粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、K+、Cl-、NO3- |
4.下列说法正确的是( )
A. | 1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙 | |
B. | 对苯二甲酸() 与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维 ( ) | |
C. | 分子式为C5H12O的醇,能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种 | |
D. | 分子中的所有原子有可能共平面 |
5.下列有关金属的说法正确的是( )
A. | 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 | |
B. | 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 | |
C. | 金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 | |
D. | 温度升高,金属的导电性将变大 |