题目内容

根据所学知识，回答下列问题：
（1）现有下列物质：
①KCl晶体②液态HCl③CO2④汞⑤CaCO3固体⑥稀硫酸 ⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水
其中属于混合物的是
 
（填序号，下同）；
属于电解质的是
 
；
属于非电解质的是
 
．
（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
H++OH-=H2O
 
，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
 
．
分析：（1）混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的；
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
（2）离子反应的实质是表示一类化学反应．
解答：解：（1）⑥稀硫酸是硫酸的水溶液；⑨浓氨水氨气的水溶液；
①KCl晶体②液态HCl⑤CaCO3固体⑧熔融的NaCl在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质；
二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，
故答案为：⑥⑨；①②⑤⑧；③⑦；
（2）H++OH-═H2O表示可溶性的强酸和可溶性的强碱反应生成可溶性的盐以及水的一类化学反应，如：HCl+NaOH═NaCl+H2O；CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性的碳酸盐和强酸反应生成可溶性的盐和水以及二氧化碳的反应，如：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
点评：本题考查了混合物、能导电的物质、电解质和非电解质的判断，离子方程式的书写，难度不大，注意导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液，电解质不一定导电，如液态氯化氢．
练习册系列答案
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
；
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
；
实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
盐酸
盐酸
目的是
抑制铁离子的水解
抑制铁离子的水解
；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
②①④③
②①④③
（填写序号）；②中氯离子的浓度为
9×10-10
9×10-10
mol?L-1，③中银离子的浓度为
6.0×10-10
6.0×10-10
mol?L-1．
漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂，根据所学知识，回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式为
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2

（3）漂白粉有效成分在水和CO2的共同作用下，会产生具有漂白、杀菌作用次氯酸，化学反应方程式为
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HCLO
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HCLO

（4）如果生成的次氯酸长时间放置会因见光分解而失效，写出该变化的反应方程式：
2HCLO
 光照 
.
 
2HCL+O2↑
2HCLO
 光照 
.
 
2HCL+O2↑
．
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
盐酸
盐酸
目的是
抑制Fe3+水解
抑制Fe3+水解
；
（3）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．
现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．
充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
②①④③
②①④③
（填写序号）．
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
 
．
（2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：
 
；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
 
．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
 
，目的是
 
；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
 
．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10；25°C时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
 
 （填写序号）；②中Cl-的浓度为
 
 mol?L-1．
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
 
．
（2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
 
；
实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
 
．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是
 
．
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
 
．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
 
（填写序号）．

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