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对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C．Cl2只是还原剂
D．每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子
D
由3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O化合价变化知，6个Cl原子，一个从0价变为+5价，5个从0价变为—1价，知Cl2既是氧化剂又是还原剂，A、C均错误；被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5，B错误；答案选D。
练习册系列答案
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下列说法错误的是
A．分解反应可能是氧化还原反应
B．当温度和压强相同时，气体体积主要取决于气体的物质的量
C．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物
D．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物
已知A2On2－可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2－被还原，产物为A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2－)=0.6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（   ）
A．4B．5C．6D．7
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)33HNCO；    8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
下列说法正确的是(   )
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中转移的电子为24 mol
D．反应中N2既是氧化产物又是还原产物
某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数
比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将：
A．无法确定B．升高C．不变D．降低
.反应的叙述中，正确的是
A．氧化剂是SiO2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．碳在反应中只做还原剂D．若生成lmolSiC转移电子为2mol
在下列反应过程中，有3mol电子转移的是
A．lmol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应
C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5mol Na2O2与足量水反应
关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（   ）
A．KCl中含有35ClB．KCl中含有37Cl
C．生成物Cl2的相对分子质量大于71D．该反应转移的电子数为6e－
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（     ）
A．Fe + CuSO4＝ FeSO4 + Cu
B．Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓+ 2NaCl
C．2H2O2H2↑+ O2↑
D．H2 + Cl2 2HCl

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