三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2.其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO, 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 mol NO2在反应中转移的电子为24 molD．反应中N2既是氧化产物又是还原产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：
C₃N₃(OH)₃

3HNCO； 8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O
下列说法正确的是( )

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 mol NO₂在反应中转移的电子为24 mol

D．反应中N₂既是氧化产物又是还原产物

D

A、前者为后者聚合物，为两种不同物质；
B、NO₂的化合价降低，为氧化剂，HNCO表现还原性；
C、1molNO₂，转移4mol电子

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钡与钠相似，也能形成含O₂^2-的过氧化物，下列叙述中正确的是（）

A．过氧化钡的化学式为Ba₂O₂

B．O₂^2-的电子式为：

C．反应Na₂O₂+2HCl==2NaCl+H₂O₂为氧化还原反应

D．过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

下列物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：

C．C₄H₁₀

在5H₂S + 8KIO₃＝ 4K₂SO₄+ 4I₂+ H₂SO₄+ 4H₂O的反应中，下列说法错误的是
A.H₂S是还原剂 B还原性：H₂S＞I₂
C.KIO₃被还原 D.转移40mole^-

雌黄与浓硝酸反应如下：As₂S₃+28HNO₃（浓）

2H₃As0₄ +3H₂S0₄+28N0₂↑+8H₂O，
下列说法正确的是

A．氧化产物只有H₂S0₄

B．1mol As₂S₃发生反应，有28 mol电子转移

C．该反应中As₂S₃既是氧化剂又是还原剂

D．As₂S₃不可能与氧气反应

对于反应3Cl₂+6NaOH ==5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1

C．Cl₂只是还原剂

D．每生成1mol的NaClO₃转移5mol的电子

多硫化钠（Na₂S_X）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中，Na₂S_X与NaBrO₃发生反应生成Na₂SO₄与NaBr。
(1)、上述反应中发生氧化反应的物质是         ，被还原的元素是              （填写元素符号或化学式）。
(2)、若Na₂S_X与NaBrO₃反应的物质的量之比为3：10，则x =                   。
(3)、NaBrO₃也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br₂。若生成6mol Br₂，则反应中转移电子的物质的量为                 。
(4)、根据上述两个反应，可推知Na₂S_X、 Br₂、NaBr还原性由强到弱的顺序是            （填写化学式）。

根据反应：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，4NaI+O₂+2H₂SO₄=2I₂+2Na₂SO₄+2H₂O，Na₂S+I₂=2NaI+S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

A．O₂＞I₂＞S	B．H₂S＞NaI＞H₂O
C．S＞I₂＞O₂	D．H₂O＞NaI＞H₂S

(10分)(1)已知下列变化过程中，0.2 mol R₂O₇^2-与0.2 mol K₂SO₃恰好反应，则R被还原的价态为____。
(2)在100 mL 0.100 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使Fe²^＋刚好反应完全，则需标准状况下C

l₂________ mL。
(3)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X.
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．
②已知0.2

mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．