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某金属的硝酸盐受热分解生成NO
2
、O
2
和该金属的氧化物。已知NO
2
和O
2
的分子个数
比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将：
A．无法确定
B．升高
C．不变
D．降低
试题答案
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C
N从+5到+4，共得到4个电子，O从-2到0，共失去4个电子，得失电子守恒。故金属的化合价不变。
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（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：
KMnO
4
+ HCl(浓) → KCl + MnCl
2
+ Cl
2
↑ + H
2
O
（1） 配平反应方程式：
KMnO
4
+
HCl(浓) →
KCl +
MnCl
2
+
Cl
2
↑ +
H
2
O
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）
L，被氧化的氯化氢的物质的量为
mol。该反应中HCl体现了
性和
性。
在5H
2
S + 8KIO
3
＝ 4K
2
SO
4
+ 4I
2
+ H
2
SO
4
+ 4H
2
O的反应中
，下列说法错误的是
A.H
2
S是还原剂
B还原性：H
2
S＞I
2
C.KIO
3
被还原 D.转移40mole
-
对于反应14CuSO
4
+5FeS
2
+12H
2
O=7Cu
2
S+5FeSO
4
+12H
2
SO
4
，下列说法正确的是
A．只有硫酸铜作氧化剂
B．SO
4
2-
既不是氧化产物又不是还原产物
C．被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7
D．当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子
对于反应3Cl
2
+6NaOH ==5NaCl+NaClO
3
+3H
2
O，以下叙述正确的是
A．Cl
2
是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C．Cl
2
只是还原剂
D．每生成1mol的NaClO
3
转移5mol的电子
下列变化中，需加入还原剂的是 （ ）
A．2Cl
-
Cl
2
B．Fe
3+
Fe
2+
C．NH
4
+
NH
3
D．HCO
3
-
CO
2
反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO
2
+3H
2
SO
4
=2NaHSO
4
+MnSO
4
+2H
2
O+I
2
②2NaIO
3
+5NaHSO
3
=2Na
2
SO
4
+3NaHSO
4
+H
2
O+I
2
下列说法正确的是
A．两个反应最终都能使溶液的酸性增强
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性:MnO
2
>SO
4
2—
>IO
3
—
>I
2
D．反应①、2中生成等量I2时转移电子数之比为1:5
下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．Cl
2
+ 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H
2
O
B．2Br
－
+ Cl
2
= 2Cl
－
+ Br
2
C．CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H2O + CO
2
↑
D．2CO
2
+ 2Na
2
O
2
= 2Na
2
CO
3
+ O
2
↑
新华网北京12月17日电公安部17日公布了新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》，2010年4月1日起施行。其中，饮酒后驾驶机动车，由一次记6分调整为记12分。酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是：橙色的K
2
Cr
2
O
7
酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr
3+
。下列有关叙述正确的是
①K
2
Cr
2
O
7
是氧化剂 ②乙醇表现氧化性和还原性
③Cr
3+
是还原产物 ④闻气味能判断是否酒后驾车
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
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mol。该反应中HCl体现了 性和 性。
Cl2