题目内容

已知A2On2－可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2－被还原，产物为A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2－)=0.6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（   ）
A．4B．5C．6D．7
D
根据得失电子守恒有0.1L×0.3mol/L×2×（-3）=0.15L×0.6mol/L×2。解得n=7。
练习册系列答案
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下列说法正确的是   (　　)
A．分解反应一定是氧化还原反应
B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．氧化剂在氧化还原反应中被氧化
浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( 　　)
A．Cu―→CuSO4B．C―→CO2
C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
下列物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：
A．CH4B．C2H4C．C4H10D．C6H6
（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：
KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
（1）      配平反应方程式：
      KMnO4 +     HCl(浓) →      KCl +       MnCl2 +       Cl2↑ +     H2O
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）           L，被氧化的氯化氢的物质的量为          mol。该反应中HCl体现了         性和        性。
在5H2S + 8KIO3 ＝ 4K2SO4 + 4I2 + H2SO4 + 4H2O的反应中，下列说法错误的是
A.H2S是还原剂                         B还原性：H2S＞I2
C.KIO3 被还原                        D.转移40mole-
对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C．Cl2只是还原剂
D．每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子
（6分）实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
完成下列问题：
（1）该反应中氧化剂是    ，还原剂是     ，氧化产物是     ，还原产物是      。
（2）用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目                          。
(10分)(1)已知下列变化过程中，0.2 mol R2O72-与0.2 mol K2SO3恰好反应，则R被还原的价态为____。
(2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋刚好反应完全，则需标准状况下Cl2________ mL。
(3)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．
②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．

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