Question

【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

（1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。

（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。

（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：c(H+)甲_____ 10c(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

Answer 1

【答案】 CH3COOH CH3COO-+H+ c＜a＜b c 小于

【解析】(1)醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；

(2)氢离子浓度越大溶液的导电能力越强，根据图片知，氢离子浓度由小到大的顺序是c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；

(3)加入的水越多，溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图片知，醋酸的电离程度最大是c，故答案为：c；

(4)醋酸是弱电解质，稀释过程中促进醋酸电离，溶液越稀，醋酸的电离程度越大，所以c(H+)甲＜10c(H+)乙，故答案为：小于。