Question

【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ ．
（1）为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	仔细观察坐标图	肯定无	肯定无该离子的理由
步骤二	该溶液呈无色、透明、均一状态	肯定无	肯定无该离子的理由
步骤三	加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失	肯定有SO42﹣、H+；肯定无Ba2+	肯定有H+的理由

实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、、灼烧、在干燥器中冷却．
（2）原溶液中H+物质的量浓度为mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为： ．
（4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为 L．

Answer 1

【答案】
（1）CO32﹣；碳酸根离子和镁离子之间会反应；Fe3+；该离子为黄色；电荷守恒；洗涤
（2）1.2
（3）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑
（4）0.1
【解析】解：（1）溶液中含有镁离子，所以一定不含CO32﹣ ， 根据电荷守恒，阳离子正电荷浓度总和：1mol/L+0.5×2mol/L=2mol/L，该溶液呈无色、透明、均一状态，一定不含Fe3+ ， 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸钡，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1mol，一定不含钡离子，阴离子负电荷总浓度3mol/L+0.1mol/L×2=3.2mol/L，所以一定含有氢离子，浓度是1.2mol/L，所以答案是：CO32﹣；碳酸根离子和镁离子之间会反应；Fe3+；该离子为黄色；电荷守恒；实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、灼烧、在干燥器中冷却，所以答案是：洗涤；（2）原溶液中H+物质的量浓度为1.2mol/L，所以答案是：1.2；（3）溶液中含有氢离子，向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，所以答案是：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（4）向100mL 该溶液中含有硫酸根0.1mol，向100mL该溶液中加入1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时，加入的Ba（OH）2溶液物质的量是0.1mol，体积是 =0.1L，所以答案是：0.1．