题目内容
【题目】下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
A. 酸性HClO4>HBrO4>HIO4 B. 原子半径：H＜Na＜Mg＜Al
C. 稳定性：HI>H2S> HCl D. 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+
【答案】A
【解析】
A. 非金属性Cl＞Br＞I，则酸性HClO4>HBrO4>HIO4，A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：H＜Al＜Mg＜Na，B错误；C. 非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性：HCl＞HI＞H2S，C错误；D. 金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，D错误，答案选A。
【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ ．
（1）为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
实验操作与现象 | 实验结论 | 判断理由 | |
步骤一 | 仔细观察坐标图 | 肯定无 | 肯定无该离子的理由 |
步骤二 | 该溶液呈无色、透明、均一状态 | 肯定无 | 肯定无该离子的理由 |
步骤三 | 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 | 肯定有SO42﹣、H+；肯定无Ba2+ | 肯定有H+的理由 |
实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、、灼烧、在干燥器中冷却．
（2）原溶液中H+物质的量浓度为mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为： ．
（4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为 L． 
【题目】只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（ ）
甲 | 乙 | |
① | 物质微粒数 | 阿伏加德罗常数 |
② | 标准状况下气体摩尔体积 | 标准状况下气体体积 |
③ | 固体体积 | 固体密度 |
④ | 溶液中溶质的质量分数 | 溶液的体积 |
⑤ | 非标准状况下物质的质量 | 物质的摩尔质量 |
A.③
B.③④
C.②③④
D.③④⑤
