Question

【题目】实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题．
（1）请写出该实验的实验步骤
①溶解 ②冷却 ③转移 ④⑤⑥摇匀
（2）现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为：、 ．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因．
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响 ， 原因是：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响 ， 原因是： ．

Answer 1

【答案】
（1）洗涤；定容
（2）500mL容量瓶；玻璃棒、胶头滴管
（3）无影响；配制完成前，有蒸馏水不会影响溶液的体积，根据公式c= ，题目中物质的量n不变，溶液体积V无影响，溶液物质的量浓度c无影响；浓度偏小；实际加入溶液的体积偏大，根据公式C= ，当溶质物质的量n不变时，溶液体积V越大，溶液物质的量浓度C就越小
【解析】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以答案是：洗涤；定容；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、烧杯，量筒、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
所以答案是：500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；（3）①配制完成前，有蒸馏水不会影响溶液的体积，根据公式根据c= ，题目中物质的量n不变，溶液体积V无影响，溶液物质的量浓度c无影响；
所以答案是：无影响；配制完成前，有蒸馏水不会影响溶液的体积，根据公式c= ，题目中物质的量n不变，溶液体积V无影响，溶液物质的量浓度c无影响；②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积偏大，根据公式C= ，当溶质物质的量n不变时，溶液体积V越大，溶液物质的量浓度C就越小；
所以答案是：浓度偏小；实际加入溶液的体积偏大，根据公式C= ，当溶质物质的量n不变时，溶液体积V越大，溶液物质的量浓度C就越小．
【考点精析】掌握配制一定物质的量浓度的溶液是解答本题的根本，需要知道配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．