题目内容
A、B、C三种无色可溶性电解质分别是由Na+、Ag+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成.经实验A溶液、B溶液、C溶液均可与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡,C无明显现象.则A为________;B为________;C为________(填化学式).
写出A与盐酸反应的离子方程式________;
写出B与盐酸反应的离子方程式________;
写出C与H2SO4反应的离子方程式________.
下列反应的离子方程式正确的是
A.
氢氧化钡中加入稀硫酸:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B.
氧化铜溶于稀硫酸:2H++CuO=Cu2++H2O
C.
碳酸钙溶于盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.
铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+
VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,取溶液加水稀释到5 VmL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是
有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液,为鉴别它们,取四支试管分别装入一种溶液,再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液,则下列表述错误的是
若三支试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3
全部没有什么现象变化时,则后加入的是NH4NO3
一支试管出现气体,另两支试管出现沉淀时,最后加入的盐酸
若只有两支试管出现沉淀时,则后加入的是BaCl2溶液
下列各组中的离子,无色且能在酸性溶液中大量共存的是
Mg2+,NH4+,Cl-,NO3-
Na+,K+,HCO3-,Cl-
MnO4-,K+,Na+,SO42-
Ba2+,K+,CO32-,SO42-
请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类.
(1)芳香烃:________;
(2)醛:________;
(3)酚:________;
(4)酯:________.
某一反应物的浓度为3 mol/L,经5秒钟后,浓度变为2 mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是
0.2 mol/s
0.2 mol·L/s
0.2 mol/(L·s)
12 mol/(L·min)
已知一氧化碳和水蒸气的反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在427度时的平衡常数是9.4.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L,计算一氧化碳在此条件下的转化率.
求25℃时以下溶液的pH
(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后,pH=________.
(2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后,pH=________.
(3)pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,pH=________.