题目内容
（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）
（1）试比较四种元素以下各数据的大小：
原子序数： 原子半径： 离子半径： 族序数：
①A﹥B﹥C﹥D ②A﹥B﹥D﹥C ③D﹥C﹥A﹥B
④B﹥A﹥C﹥D ⑤A﹥B﹥C﹥D ⑥C﹥D﹥B﹥A
（2）用一个等式表示amdn之间的关系：
（3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性： 。
（1）试比较四种元素以下各数据的大小：
原子序数： 原子半径： 离子半径： 族序数：
①A﹥B﹥C﹥D ②A﹥B﹥D﹥C ③D﹥C﹥A﹥B
④B﹥A﹥C﹥D ⑤A﹥B﹥C﹥D ⑥C﹥D﹥B﹥A
（2）用一个等式表示amdn之间的关系：
（3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性： 。
（1）②；④；⑥；③。（2）a-m=d+n （3）DHn﹥CHm
（1）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，则一定有a－m＝b－n＝c＋m＝d＋n。其中A和B属于金属，位于同一周期，C和D属于非金属也位于同一周期，且其余A和B的上一周期。又因为m＞n，所以答案依次为②、④、⑥、③。
（2）根据（1）可知，关系为a-m=d+n。
（3）C和D的最低价分别是－m和－n价，所以氢化物的分子式为CHm 、DHn。由于D的原子序数大于C，所以D的非金属性其余C的，因此稳定性强弱顺序为DHn﹥CHm。
（2）根据（1）可知，关系为a-m=d+n。
（3）C和D的最低价分别是－m和－n价，所以氢化物的分子式为CHm 、DHn。由于D的原子序数大于C，所以D的非金属性其余C的，因此稳定性强弱顺序为DHn﹥CHm。
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