Question

【题目】利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0 mol·L－1Na2CO3溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( )

A. 称取碳酸钠晶体53.0 g

B. 定容时，俯视观察刻度线

C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。

A、1.0 mol/L的碳酸钠溶液500 mL需称取Na2CO3·10H2O的质量是1.0mol/L×0.5L×286g/mol＝143g，称取碳酸钠晶体53.0 g会导致浓度偏低，A错误；

B、定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B正确；

C、未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低，C错误；

D、定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，溶液体积增加，会造成所配溶液的浓度偏低，D错误。

答案选B。