Question

【题目】室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度不同

C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)

D. b点所示溶液中c(HA)>c(A-)

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液体积为20ml，c(A－)+c(HA)= 0.05mol/L，A错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，B正确；C、根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），pH=7，则c（H+）=c（OH-），则c（Na+）= c（A-），C错误；D、b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，D错误。