题目内容
【题目】某弱酸溶液中存在电离平衡HA
H＋＋A－，下列叙述不正确的是
A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小
【答案】D
【解析】A、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（A-），选项A正确；B、加水稀释促进弱电解质电离，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，所以c（OH-）增大，选项B正确；C、加入NaA时，c（A-）增大，从而抑制弱酸电离，选项C正确；D、温度不变，弱酸的电离平衡常数不变，选项D不正确。答案选D。
期末好成绩系列答案
99加1领先期末特训卷系列答案
百强名校期末冲刺100分系列答案【题目】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。
(2)③的气态氢化物的电子式___，②④形成的气态化合物的结构式___。
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为___（填物质的化学式），写出它的电子式：___；酸性最强的含氧酸为___（填物质的化学式），写出它的电离方程式：___。
(4)在②和③两种元素中，非金属性较强的是___（填元素名称），②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式___。
(5)②与Si元素分别形成的最高价氧化物，___的熔点更高，原因是___。
【题目】一氧化碳与氢气可以合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H<0。
(1)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡， 测 得c(H2) =2.2 mol·L－1，则CO的转化率为___________。
(2)T1℃时，此反应的平衡常数为K(T1)=50。此温度下，在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度／(mol·L-1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：
_______
值(填“>”、“<”或“=”)。
②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是____________。
A．若达到新平衡时c(CO)=0.3 mo1／L，平衡一定逆向移动
B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2 mol／L<c(CO)<0.4 mol／L
C．若向容器中同时加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH(g)，平衡不移动
D．若升高温度，平衡常数将增大
(3)CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究 的重点。有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将 CO2、SO2转化为重要的化工原料。
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式CO2＋3H2 ＝CH3OH＋H2O，则正极反应式为____________。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_______________。
