题目内容
已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H= - 48.40kJ·mol -1
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l)△H= -5518kJ·mol -1
C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l) △H= +5518kJ·mol -1
D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l)△H= - 48.40kJ·mol -1
B
解析:首先折算出1 mol辛烷可放热5518kJ·；写热化学方程式时要注意系数与焓变之间的关系及正负号的意义、焓变的单位等。
练习册系列答案
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O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=-11 036 kJ·mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ· mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝+5 518 kJ· mol-1??
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1???
