题目内容
某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子，进行如下实验：
（1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；
（2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。
下列说法不符合事实的是（ ）
（1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；
（2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。
下列说法不符合事实的是（ ）
| A．根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L |
| B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L |
| C．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀 |
| D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3 |
C
试题分析：（1）中白色沉淀为硫酸钡沉淀，沉淀量为0.03mol，故溶液中含有硫酸根。且硫酸根的物质的量为0.03mol。（2）另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，则说明溶液中含有Al3+，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，结合图象中沉淀的变化关系，知溶液中含有Al3+为0.01mol需OH-为0.03mol；当沉淀增加到一定量后开始产生气体，根据NH4++OH-=NH3↑+H2O结合图象，知溶液中含有NH4+为0.02mol需OH-为0.02mol；最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，结合图象中沉淀的变化关系，需OH-为0.01mol；实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为：0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol，结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积为60mL，故c（NaOH）=1mol/L。A选项，正确。B选项，由于该溶液中含有K+、NH4+、Al3+、SO42-；根据NH4+为0.02mol，Al3+为0.01mol，SO42-为0.03mol，根据溶液呈电中性溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，其中正电荷总数为：0.02mol×1+0.01mol×3+n（K+）×1=0.05mol+n（K+），负电荷总数0.03mol×2=0.06mol，所以n（K+）=0.01mol，故其浓度为1mol/L，正确。C选项，根据上述可知Al3+为0.01mol，硫酸根为0.03mol，弱使其同时完全沉淀，则需Ba2+0.03mol，OH-=0.03mol，无法以加入Ba(OH)2的形式完成。过错误。D选项，正确。
练习册系列答案
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、Fe2+、Fe3+、C
、S
、Cl-、N
中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:
；⑦
中的几种离子，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量如图所示。则该溶液中一定含有的离子是