某溶液中含有AlO2-.SO32-.SO42-.Na+.向其中加入Na2O2后.溶液中浓度基本保持不变的离子是 ( )A．SO32-B．Na+C．AlO2-D．SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某溶液中含有AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na^＋，向其中加入Na₂O₂后，溶液中浓度基本保持不变的离子是 ( )

A．SO₃^2-

B．Na^＋

C．AlO₂^-

D．SO₄^2-

C

试题分析：Na₂O₂有强的氧化性，可以把SO₃^2-氧化形成SO₄^2-。Na₂O₂和水发生反应产生氢氧化钠和氧气。所以Na^＋、SO₄^2-浓度增大；SO₃^2-浓度减小；AlO₂^-基本不变。选项为：C。

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下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：

B．加入A1能放出H₂的溶液中：

C．含有大量

的溶液中：

D．由水电离出的

的溶液中：

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（　　）

A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH₄）₂SO₄

B．a→b段发生反应的离子方程式是:S

C．b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02

D．c点加入Ba（OH）₂溶液的体积为200 Ml

某无色溶液中含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄²ˉ四种离子，进行如下实验：
（1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；
（2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

下列说法不符合事实的是（）

A．根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L

C．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)₂溶液，能使Al³⁺和SO₄²ˉ同时完全沉淀

D．NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄²ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示向含Mg²^＋、Al³^＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg²^＋):n(Al³^＋):n( NH₄^＋)＝2:3:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0；

现有下列七种物质:
①铝     ②蔗糖    ③CO₂     ④H₂SO₄  ⑤Ba(OH)₂      ⑥红褐色的氢氧化铁胶体   ⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有             。(填序号)
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                            。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H⁺+OH^-=H₂O,则该反应的化学方程式为                                                  。

I．（1）向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_________________。
A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至显中性
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至SO₄²^－恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至过量
Ⅱ．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）反应中发生氧化反应的物质是____________（填化学式），被还原的元素是____________________（填元素名称）。
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为_______________（标准状况下）。

有一瓶无色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺离子中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)₂溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是        ，一定不含有的离子是         ，可能含有的离子是          。
（2）有的同学认为实验③后面的实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）   ，说明理由                             。
（3）写出①中反应的离子方程式                          。

铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr₂O₇^2-离子的废水在酸性条件下用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式如下：
    Cr₂O₇^2- +    Fe₃O₄ +       H⁺ →    Cr³⁺ +     Fe³⁺ +     H₂O
配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。
（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)₃的离子方程式                               、
                                         。
（3）回收所得的Cr(OH)₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇。纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：
① Cr₂O₇^2- +6I^- + 14H⁺ →3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O ② 2S₂O₃^2- + I₂→S₄O₆^2- + 2I^-
准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.1225g ，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为                    （保留四位有效数字）。