题目内容

符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na＋、Fe2＋、SO42-、Cl－
B．能使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、NO3-、S2－、Br－
C．投入铁片能产生H2的无色溶液：H＋、Mg2＋、SO42-、NO3-
D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Al3＋、NO3-、SCN－
B
既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，说明溶液中有OH－存在，选项A错误；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，选项B正确；酸性条件下，若溶液中有NO3-，投入铁片不能产生H2，选项C错误；Fe3＋与SCN－发生络合反应，不能大量共存，选项D错误。
练习册系列答案
相关题目
（14分）工业上可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收硫酸厂废气SO2，并制备MnSO4.H2O晶体，其工艺流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，且阳离子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。
②几种离子沉淀时数据信息如下：

请回答下列问题：
（1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
（2）加入MnO2，氧化时溶液中反应的离子方程式为________________________ ，若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是________________________________________。
（3）试剂X________（填“能”或“不能”）选用氢氧化锰，试说明理由：____________
______________________________________________________________________________。
（4）滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是______________________
______________________________________________________________________________。
（5）从滤液中提取MnSO4.H2O晶体的操作是____________________________________。
下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：
B．加入A1能放出H2的溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．由水电离出的mol的溶液中：
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验：
实验
序号
实验内容
实验结果
A
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
B
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
C
加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g
D
加少量KMnO4酸性溶液
KMnO4溶液褪色
 
试回答下列问题：
(1)根据实验a判断Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。
(2)该混合物中一定不存在的离子是_______________________________。
(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。
②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：
阴离子符号
物质的量浓度(mol·L－1)
 
 
 
 
 
 
 
(5)混合物中是否存在K＋？________，判断的理由是__________________。
下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A．误将洁厕灵与“84”消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O
B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2O
C．氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－
某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） （     ）
A．Na+B．CH3COO－C．CO32－、NH4+D．CH3COO－、Na+
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（　 　）
A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4
B．a→b段发生反应的离子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓
C．b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02
D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml
某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子，进行如下实验：
（1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；
（2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

下列说法不符合事实的是（   ）
A．根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L
C．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀
D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3
有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是        ，一定不含有的离子是         ，可能含有的离子是          。
（2）有的同学认为实验③后面的实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）   ，说明理由                             。
（3）写出①中反应的离子方程式                          。

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