题目内容
【题目】(1)合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。请回答下列问题：
①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率______(填“增大”或“减小”)；
②25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量________
A.大于92.4 kJ
B.等于92.4 kJ
C.小于92.4 kJ
③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_______；
A.N2、H2、NH3的浓度相等
B.容器内压强不再变化
C.单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3
④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=_________________。
(2)如图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：
①石墨电极上的反应式为______________；
②电解一段时间后，溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)；
②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸______0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；
③已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m(AgCl)_______m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】 增大 C B 
2Cl--2e-
Cl2↑ 增大 酸 > < >
【解析】（1）①其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大，正逆反应速率都增大，只是正逆反应速率增大程度不同；
②由N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气放出92.4kJ热量，l molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kJ；
③合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．反应是气体体积减小的放热反应；A．平衡时各物质的物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，N2、H2、NH3的浓度相等，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故B正确；C．单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3，反应正向进行，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故C错误；故答案为B；
④平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应的平衡常数=
；
（2）①石墨电极是阳极，该电极上是氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；
②电解氯化钠产物是氢气、氯气和氢氧化钠，所以溶液的pH增大；
（3）①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中，溶质醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，溶液中存在等号守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液显碱性c（H+）＜c（OH-），c（Na+）＞c（CH3COO-）；
②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，影响水电离的因素是酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，水的电离程度大小关系是0.1mol/L的盐酸＜0.1mol/LNH4Cl溶液；
③在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。
