题目内容

【题目】对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（ ）
A.原子半径逐渐减小
B.电子层数逐渐增多
C.最高正化合价逐渐增大
D.元素的非金属性逐渐增强

【答案】B
【解析】解：同周期元素具有相同的电子层数，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因原子核外最外层电子数逐渐增多，则从左到右，正化合价的数值增大． 故选B．

练习册系列答案
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【题目】3d 能级上最多只能排布 10 个电子依据的原则是

A.泡利不相容原理

B.洪特规则

C.能量最低原则和洪特规则

D.能量最低原则和泡利不相容原理

【题目】实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下

（1）D的名称是__________。

（2）提纯的步骤是:溶解、过滤、__________。

（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中的“二低”是__________、__________。

（4）该实验中多次利用仪器B__________(填名称)和仪器__________(填字母序号),且该仪器使用了__________次。

【题目】一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题:

（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=______;若降低温度，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将____(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）达到平衡后,在恒压条件下，向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图所示。下列说法正确的是_______ (填序号)。

a.图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1

b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1>2

c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2

（5）A、B两个容积相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x,B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y,则x____y(“>”“<”或“=”)。

【题目】填写下列空白：

（1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为____________。

（2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（3）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

（4）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为__________________。

（5）同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为__________。

（6）现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：a．质量________(填序号，下同)；b．分子数目________c．相同状况下气体的体积________。

【题目】下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D. ＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

【题目】在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（s） 正反应速率增大的措施是

A. 减小C或D的浓度 B. 再加入一定量D

C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度

【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(　　)

A. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

B. 此过程中铜并不被腐蚀

C. 此过程中电子从Fe移向Cu

D. 正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑

【题目】过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
A.升高温度
B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入浓度较大的盐酸

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