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【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法中不正确的是

A. CO2是氧化产物

B. H2C2O4在反应中被氧化

C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D. 1mol KClO3参加反应,转移的电子为1mol

【答案】C

【解析】

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2OO均为-2价)中,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,C元素的化合价由+3价升高到+4价,以此来解答。

AC失去电子被氧化,则CO2是氧化产物,故A正确;BC失去电子被氧化,则H2C2O4在反应中被氧化,故B正确;C.该反应中H2C2O4作还原剂,ClO2为还原产物,则H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性,故C错误;D1molKClO3参加反应有1mol×5-4=1mol电子转移,故D正确;故答案为C

练习册系列答案
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【题目】CO2CH4是两种重要的温室气体,通过CH4CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

1250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L容器中通入6 mol CO26 mol CH4,发生如下反应:CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:

物质

CH4

CO2

CO

H2

体积分数

0.1

0.1

0.4

0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=__________

②已知:CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H =890.3 kJ·mol1

CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H =+2.8 kJ·mol1

2CO(g)O2(g)2CO2(g) H =566.0 kJ·mol1

反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) H =_____________kJ·mol1

2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______

②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是________

3Li2ONa2OMgO均能吸收CO2

①如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议不合理的是______

a.可在具有强氧化性的物质中寻找

b.可在碱性氧化物中寻找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ,原理是:在500℃,CO2Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是_____________

4)高温电解技术能高效实现下列反应:CO2+H2O CO+H2+O2,其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下:

CO2在电极a放电的电极反应式是______________

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