Question

【题目】NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂；NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4＋) ________（填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol/L NH4HSO4中c(NH4＋)。

0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示：

（2）图甲中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________（填字母）。

（3）向100mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml 0.5mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀__________克。

（4）写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式______________________________；

25℃时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

（5）试分析图乙中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________。

Answer 1

【答案】 小于 A 0.39g NH4HSO4+NaOH = NH3·H2O+Na2SO4+H2O a

【解析】分析：(1). NH4Al(SO4)2中Al3+水解使溶液呈酸性，抑制NH4＋的水解，HSO4－电离出H+同样抑制NH4＋水解；(2). NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；(3). n[NH4Al(SO4)2]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.09L×0.5mol/L=0.045mol，0.01molAl3+转化为氢氧化铝沉淀需要0.03molNaOH，0.01mol NH4＋消耗0.01molNaOH，则剩余0.045mol-0.03mol-0.01mol=0.005molNaOH可溶解氢氧化铝沉淀；(4). 铵根离子、氢离子均与碱反应；(5). a、b、c、d四个点，根据反应物之间量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，（(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性。

详解：(1). NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4＋均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4＋水解，HSO4－电离出的H+同样抑制NH4＋水解，因为HSO4－电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH4＋水解程度比NH4Al(SO4)2中的小，故答案为：小于；

(2). NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为A，故答案为：A；

(3). n[NH4Al(SO4)2]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.09L×0.5mol/L=0.045mol，0.01molAl3+转化为氢氧化铝沉淀需要0.03molNaOH，可生成0.01molAl(OH)3沉淀，0.01mol NH4＋反应时消耗0.01molNaOH，则剩余0.045mol-0.03mol-0.01mol=0.005molNaOH可溶解氢氧化铝沉淀，由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，最终生成沉淀为（0.01mol-0.005mol）×78g/mol=0.39g，故答案为：0.39g；

(4). 铵根离子、氢离子均可与NaOH反应，其化学反应方程式为：NH4HSO4+2NaOH=NH3·H2O+Na2SO4+H2O，故答案为：NH4HSO4+2NaOH=NH3·H2O+Na2SO4+H2O；

(5). a点时H+恰好完全反应，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，则a点水的电离程度最大，故答案为：a。