Question

【题目】按要求答题：

（1）海水是一个巨大的资源宝库,海水开发利用制取Cl2的离子方程式：____________。

（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________，化学方程式为___________。

（4）除去CO2气体中混入的HCl气体杂质，需将气体通入_________中，其离子方程式为______。

（5）生活中通常用二氧化碳做灭火剂，但镁条着火不能用二氧化碳灭火，其相关原因的化学方程式是： ____________________________________。

Answer 1

【答案】2Cl-+ 2H2O Cl2 ↑+ H2↑+2OH- 2Na2O2+ 2CO2 O2 +2 Na2CO3 加热 2NaHCO3 CO2↑+ H2O+ Na2CO3 饱和NaHCO3溶液 H++ HCO3-CO2↑+H2O 2Mg+CO22MgO+C

【解析】

（1）海水开发利用电解饱和食盐水制取Cl2；

（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气；

（3）NaHCO3受热易分解，碳酸钠较稳定；

（4）依据除杂原则，饱和NaHCO3溶液可除去CO2气体中混入的HCl气体杂质；

（5）镁可与二氧化碳反应生成C与氧化镁。

（1）海水开发利用制取Cl2的离子方程式为：2Cl-+ 2H2O Cl2 ↑+ H2↑+2OH-，

故答案为：2Cl-+ 2H2O Cl2 ↑+ H2↑+2OH-；

（2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+ 2CO2 O2 +2 Na2CO3，

故答案为：2Na2O2+ 2CO2 O2 +2 Na2CO3；

（3）因NaHCO3固体受热易分解，而Na2CO3粉末不会分解，所以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法为加热，其相关的化学方程式为：2NaHCO3 CO2↑+ H2O+ Na2CO3，

故答案为：加热；2NaHCO3 CO2↑+ H2O+ Na2CO3；

（4）除去CO2气体中混入的HCl气体杂质，需将气体通入饱和NaHCO3溶液，因为饱和NaHCO3溶液既可以吸收氯化氢，又降低了CO2在水中的溶解度，达到除杂目的，其反应的离子方程式为：H++ HCO3-CO2↑+H2O，

故答案为：H++ HCO3-CO2↑+H2O；

（5）镁条与二氧化碳在点燃条件下会发生反应，所以镁条着火不能用二氧化碳灭火，其相关原因的化学方程式是：2Mg+CO22MgO+C，

故答案为：2Mg+CO22MgO+C。