题目内容
【题目】硼氢化钠(NaBH4)在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( )
A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1
B. 转移4 mol电子时,只需向装置中通入44.8 L H2(标准状况)
C. 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿
D. 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH
【答案】B
【解析】
该反应中H元素化合价由0价变为-1价、Na元素化合价由0价变为+1价,转移电子总数为4,所以反应中钠是还原剂,而氢气是氧化剂,由此分析解答。
A、由反应NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3可知氧化产物为Na2SiO3,还原产物是NaBH4,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1,A正确;
B、转移4 mol电子时,根据方程式可知理论上需要2mol氢气,在标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8 L,但由于是可逆反应,需要通入氢气的体积大于44.8 L,B错误;
C、由于钠极易被氧化且能与水反应,所以需要排尽装置中的空气和水蒸气,则装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿,C正确;
D、由于钠离子可与还原产物生成NaH,因此制备硼氢化钠的副产物可能有NaH,D正确;
答案选B。
【题目】温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 ),v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 ),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是
容器编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 达平衡时,容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B. 达平衡时,容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D. 当温度改变为 T2时,若 k正=k逆,则 T2<T1
【题目】25℃时,有下列四种溶液,下列说法正确的是
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L的氨水 | pH=11的氨水 | 0.1mol/L的盐酸 | pH=3的盐酸 |
A.①稀释到原来的100倍后,pH与②相同
B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都成酸性
C.①②中分别加入少量CH3COONa固体,的值变小
D.将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后,若溶液呈碱性,则c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)
【题目】在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A. T1时0~10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1
B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大