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【题目】硼氢化钠(NaBH4)在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( )

A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1

B. 转移4 mol电子时,只需向装置中通入44.8 L H2(标准状况)

C. 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿

D. 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH

【答案】B

【解析】

该反应中H元素化合价由0价变为-1价、Na元素化合价由0价变为+1价,转移电子总数为4,所以反应中钠是还原剂,而氢气是氧化剂,由此分析解答。

A、由反应NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3可知氧化产物为Na2SiO3,还原产物是NaBH4,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为21A正确;

B、转移4 mol电子时,根据方程式可知理论上需要2mol氢气,在标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol44.8 L,但由于是可逆反应,需要通入氢气的体积大于44.8 LB错误;

C、由于钠极易被氧化且能与水反应,所以需要排尽装置中的空气和水蒸气,则装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿,C正确;

D、由于钠离子可与还原产物生成NaH,因此制备硼氢化钠的副产物可能有NaHD正确;

答案选B

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