题目内容
下列叙述不正确的是（ ）
| A、NH3易液化，氨常用作制冷剂 |
| B、铝盐和铁盐可以用于净水 |
| C、与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 |
| D、淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来 |
考点：氨的物理性质,盐类水解的应用,硝酸的化学性质,物质的分离、提纯和除杂
专题：元素及其化合物
分析：A．氨易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂；
B．铝盐、铁盐水解生成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
C．根据与金属反应时的剧烈程度来比较氧化性强弱；
D．金的密度很大，所以从沙子里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金．
B．铝盐、铁盐水解生成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
C．根据与金属反应时的剧烈程度来比较氧化性强弱；
D．金的密度很大，所以从沙子里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金．
解答：
解：A．因NH3易液化，故液氨常用作制冷剂，故A正确；
B．铝盐、铁盐水解生成胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可作为净水剂，故B正确；
C．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，故C错误；
D．金的密度很大，所以从沙子里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金，故D正确，
故选C．
B．铝盐、铁盐水解生成胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可作为净水剂，故B正确；
C．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，故C错误；
D．金的密度很大，所以从沙子里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金，故D正确，
故选C．
点评：本题主要考查了氮族化合物的有关基础知识，胶体的性质以及金属的冶炼等，难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述或操作不正确的是（ ）
| A、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 |
| B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗 |
| C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 |
| D、浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 |
下列物质中可用来干燥NH3的是（ ）
| A、浓H2SO4 |
| B、无水CaCl2 |
| C、P2O5 |
| D、碱石灰 |
我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是（ ）
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| C、碳酸氢钠 | D、碳酸钾 |
有一定质量的Zn与100mL 18mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L，则反应中转移电子的物质的量为（ ）
| A、3mol |
| B、1.5mol |
| C、2mol |
| D、1.8mol |
美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力．一极通人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-，下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ）
| A、在熔融电解质中，O2-由正极移向负极 |
| B、以该电池为电源实现铁上镀银，通入空气的一极与银电极相连 |
| C、通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O |
| D、电路中每流过5mol电子，必有5.6L丙烷被完全氧化 |
有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种．将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（ ）
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| D、原气体中肯定没有HBr、NO2 |
下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡可以发生移动的是（ ）
| A、FeCl3（aq）+KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq），加入KCl晶体 |
| B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），通入HCl气体 |
| C、CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），加入CaCO3 |
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氢化钠（NaH）是一种重要的无机化合物，它与水作用可产生H2，下列说法正确的是（ ）
| A、该化合物为共价化合物 |
| B、4.8g NaH含有的离子个数为1.204×1022 |
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| D、NaH与水反应是氧化还原反应 |