题目内容
Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,电解质溶液为KOH溶液,电池放电时总反应方程式为:Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag.下列有关该电池的说法正确的是( )
A、该电池正极反应式为:Ag2O2+2e-+2H2O=2Ag+4OH- |
B、放电时负极区溶液的pH逐渐变大 |
C、K2Zn(OH)4是还原产物,Ag是氧化产物 |
D、每生成1mol K2Zn(OH)4转移2mol电子 |
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,正极电极反应式为Ag2O2+4e-+2H2O═2Ag+4OH-,负极电极反应式为2Zn-4e-+8OH-═2Zn(OH)42-,据此分析解答.
解答:
解:A.正极上Ag2O2得电子发生还原反应,电极反应为Ag2O2+4e-+2H2O═2Ag+4OH-,故A错误;
B.放电时,负极电极反应式为2Zn-4e-+8OH-═2Zn(OH)42-,氢氧根离子参加反应,则溶液的碱性减小,所以负极区域溶液的PH减小,故B错误;
C.该反应中Zn失电子化合价升高、Ag元素得电子化合价降低,则K2Zn(OH)4是氧化产物,Ag是还原产物,故C错误;
D.根据2Zn-4e-+8OH-═2Zn(OH)42-知,每生成1mol K2Zn(OH)4转移2mol电子,故D正确;
故选D.
B.放电时,负极电极反应式为2Zn-4e-+8OH-═2Zn(OH)42-,氢氧根离子参加反应,则溶液的碱性减小,所以负极区域溶液的PH减小,故B错误;
C.该反应中Zn失电子化合价升高、Ag元素得电子化合价降低,则K2Zn(OH)4是氧化产物,Ag是还原产物,故C错误;
D.根据2Zn-4e-+8OH-═2Zn(OH)42-知,每生成1mol K2Zn(OH)4转移2mol电子,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了原电池原理,根据元素化合价变化确定正负极上发生的反应,难点是电极反应式的书写,题目难度中等.
练习册系列答案
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| ||
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