题目内容
有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：
（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为 ，Z的电子式为 ；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为 ，当②、③两个反应生成的Z量相等时，转移的电子数目之比为 ．
（2）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为 ，③的离子方程式为 ．
（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为
（2）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，则应含有Na元素，三个反应均属于为化合反应，可知X为Na，Y为Na2O，Z为Na2O2；
（2）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，Y是日常生活中最重要的盐，则Y是氯化钠，X是单质，则X是钠，②的反应条件为电解，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，Z中含有金属元素，则Z是氢氧化钠．
（2）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，Y是日常生活中最重要的盐，则Y是氯化钠，X是单质，则X是钠，②的反应条件为电解，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，Z中含有金属元素，则Z是氢氧化钠．
解答：
解：（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，则这三种物质都含有钠元素，三个反应均为化合反应，则Y中含有变价元素，根据教材知识知，X是钠、Y是氧化钠、Z是过氧化钠，通过以上分析知，Y是氧化钠，其化学式为Na2O，Z是过氧化钠，其电子式为
，Y和Z中都含有离子键，但Z中还含有非极性共价键，当②、③两个反应生成的Z量相等时，分别发生：2Na2O+O2=2Na2O2，2Na+O2=Na2O2，若生成2molNa2O2，转移的电子的物质的量分别为2mol、4mol，
则转移的电子数目之比为1：2，
故答案为：Na2O；；离子键；1：2；
（2）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，Y是日常生活中最重要的盐，则Y是氯化钠，X是单质，则X是钠，②的反应条件为电解，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，Z中含有金属元素，则Z是氢氧化钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
，Y和Z中都含有离子键，但Z中还含有非极性共价键，当②、③两个反应生成的Z量相等时，分别发生：2Na2O+O2=2Na2O2，2Na+O2=Na2O2，若生成2molNa2O2，转移的电子的物质的量分别为2mol、4mol，则转移的电子数目之比为1：2，
故答案为：Na2O；
；离子键；1：2；（2）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，Y是日常生活中最重要的盐，则Y是氯化钠，X是单质，则X是钠，②的反应条件为电解，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应方程式为2NaCl+2H2O
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故答案为：2NaCl+2H2O
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点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意元素化合物知识的积累，把握常见物质的性质，难度中等．
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下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）
| A、NaCl和CH4 |
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．以有机物A为原料合成X的路线如下：
已知某原电池装置如图所示：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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| D、标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA |