题目内容

【题目】某非金属元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是:(

A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12

【答案】D

【解析】

HnRO2n-2R元素的化合价为x,由化合价代数和为0,所以(+1)×n+x+(-2)×(2n-2)=0,解得x=3n-4,所以最低负价为3n-4-8=3n-12,故选D

练习册系列答案
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【题目】二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354),是一种工业用化工原料。微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下:

(已知:H2C2O4CO↑CO2↑+H2O)

请回答:

(1)第①步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和________

(2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是______

A.用水溶解滤纸上的黑色固体,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,然后转入热的KHC2O4溶液中

C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中,待充分反应后趁热过滤

D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

(3)50℃水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式___________

(4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______

(5)二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为:加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

①加入适量乙醇的优点有:

a.缩短加热的时间,降低能耗;b.________

②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______(填操作名称)回收乙醇。

(6)准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL于锥形瓶中,再加入l0mL 3.000mol/LH2SO4溶液,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定,消耗KMnO4标准液20.00mL,则该产品的纯度是_______

【题目】I.根据下表所示化学反应与数据关系,回答下列问题:

化学反应

平衡常数

温度

973 K

1173 K

①Fe(s)CO2(g)FeO(s)+CO(g)

K1

1.50

2.15

②Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)

K2

2.40

1.67

③CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

K3

(1)反应________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)973K时,K3=_________

(3)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有______(填写字母序号)。

A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度

D.使用合适的催化剂 E.设法减小平衡体系中的CO浓度

Ⅱ.无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛,尤其是冶金工业常用的氰化物,含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN的形式存在,工业上有多种废水处理方法。

(1)电解处理法

用如图所示装置处理含CN废水时,控制溶液pH9~10并加入NaCl,一定条件下电解,阳极产生的ClO将CN氧化为无害物质而除去。铁电极为__________(填“阴极” 阳极”),阳极产生ClO的电极反应为__________________________,阳极产生的ClOCN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________________________

(2)UV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。

实验过程:取一定量含氰废水,调节pH,加入一定物质的量的H2O2,置于UV工艺装置中,

光照一定时间后取样分析。

【查阅资料】

在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3+4OH===4[Fe(CN)6]4+O2+2H2O[Fe(CN)6]4更稳定;

[Fe(CN)6]3转化为CN容易被H2O2除去;

HCN是有毒的弱酸,易挥发。

【问题设计】

①请写出HCN的电子式________________

②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示,pH选择的最佳范围应为________________(选填编号:.7~10;.10~11;.11~13),解释该pH不宜太大的原因___________________

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