[题目]下列化合物中.含有离子键的是( )A.CO2B.HClC.NH3D.NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列化合物中，含有离子键的是（）
A.CO2
B.HCl
C.NH3
D.NaCl

【答案】D
【解析】解：A．二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，故A错误；
B．氯化氢中氢原子和氯原子之间只存在共价键，故B错误；
C．氨气中氮原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；
D．氯化钠中氯离子和钠离子之间只存在离子键，故D正确；
故选D．

练习册系列答案

(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。

A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C.1molFe(CO)5含有10mol配位键 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成

(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

③γ-Fe晶胞的边长为apm，则γ-Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 1mol—CH3中含有的质子数为10NA

B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反应中，每生成32g O2转移2NA个电子

C. 3.6gCO和 CO2的混合气体含中子数为1.8NA

D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P键

【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，用该硫酸配制，选取的容量瓶规格为 250mL，则需要量取________mL 的该硫酸．

（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验仪器有：

①50mL 量筒 ②100mL 量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶

实验时选用仪器的先后顺序为 → →④→ → ．_____________

（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有________．

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

②容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗

③定容时仰视观察液面

④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水

⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．

【题目】某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，某化学兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气（内含N2、O2、SO2、CO2等）中SO2含量。

甲．用图1所示装置，通入V升空气，测定生成沉淀的质量

乙．用图2所示装置，当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V

丙．用图3所示装置，通入V升空气，测定U型管增加的质量

（1）你认为可行的操作是________。（填“甲、乙、丙”）

（2）某环保部门为了测定空气中SO2含量，做了如下实验：取标准状况下的空气VL，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。

①若通入气体的速率过快，则测定的SO2的体积分数_______。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

②如何判断氯化钡溶液已经加过量_______。

【题目】雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法不正确的是

A.O2和O3互为同素异形体

B.同温同压下，等体积的O2和O3具有相同的原子数

C.O2和O3的相互转化是化学变化

D.氧气比臭氧稳定

【题目】对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X和Y的转化率相等

D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1

【题目】某非金属元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是：（）

A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g·cm-3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

（1）合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

（2）分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称____________

（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_________（填正确答案标号）

A．立刻补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________

（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口倒出”）

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________

（6）在蒸馏收集产品时，控制的温度应在____________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______________（填序号）

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

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