题目内容

（8分）

(1) 体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率_____________,充分反应后，产生氢气的量_____________(相同、盐酸的多、醋酸的多)

(2) 在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入__________晶体，要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入____________晶体。

可选择的晶体有：

(A) 纯碱     (B)烧碱       (C)胆矾       (D) 醋酸钠         (E) KHSO4

(3)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

①       在虚线框内连接合适的装置___________________

     

②若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量____________________________________。

③实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。

 

（8分）

（1）一样，醋酸多

（2）C；D 

(3)①B    ②产生相同体积的气体所需时间　③反应放热，溶液温度升高

解析:

 

练习册系列答案
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完成下列填空
（1）下列物质能导电的是
acejk
acejk
，属于强电解质的是
dhp
dhp
，属于弱电解质的是
ijkm
ijkm
，属于非电解质的是
fg
fg
．
a．铜丝  b．金刚石  c．石墨  d．NaCl  e．盐酸  f．蔗糖  g．CO2  h．Na2O  i．硬脂酸  j．醋酸k．碳酸  l．碳酸氢铵 m．氢氧化铝  n．氯气  P BaSO4
（2）有氢离子浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸    b、硫酸   c、醋酸，p同时加入足量的锌，则开始反应时速率
相同
相同
，反应完全后生成H2的质量
a=b＜c
a=b＜c
．（用＜、=、＞表示）
（3）物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是
硫酸
硫酸
，pH最大的是
醋酸
醋酸
；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为
v硫酸=2v盐酸＞2v醋酸
v硫酸=2v盐酸＞2v醋酸
．
（4）已知1mol N2与适量 H2反应生成NH3放出92.2KJ热量．写出表示该反应的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（5）4.0g硫在氧气中完全燃烧放出37kJ热量，则硫的燃烧热为
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol

（6）BaSO4（溶解平衡表达式）
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）

（7）H2CO3（电离方程式）
H2CO3H++HCO3-
H2CO3H++HCO3-

（8）NH4Cl（水解离子方程式）
NH4++H2O H++NH3?H2O
NH4++H2O H++NH3?H2O

（9）NaHCO3溶液中存在那些微粒？
两种分子（H2O、H2CO3）和五种离子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
两种分子（H2O、H2CO3）和五种离子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
．
硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
（1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4．该过程的化学方程式可表示为
SO2+V2O5?V2O4+SO3
SO2+V2O5?V2O4+SO3
．
（2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500mol/LI2的标准溶液、淀粉溶液进行测定．已知：V（耗用I2标准溶液）=10.00mL，V（采集烟气）=100.0mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为
0.112
0.112
．
（3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．试分析工业生产中采用常压的原因是
在常压时，SO2的转化率已很高，若加压，则对设备、能源等有较高的要求，经济上不划算
在常压时，SO2的转化率已很高，若加压，则对设备、能源等有较高的要求，经济上不划算
．
（4）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1．
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 2molSO2、1molO2 2molSO3 mmolSO2、nmolO2、pmolSO3
c（SO3）/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
SO2或SO3的转化率 α1 α2 12.5%
则α1+α2=
1
1
，p=
1.6
1.6
mol，b+c=
39.32
39.32
kJ．
在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
A（g）+3B（g）3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡时A的物质的量为a mol．
（1）达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是
(3-3a)
(3+a)
×100%
(3-3a)
(3+a)
×100%
（用含a的关系式表示）
（2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C在混合气体中的体积百分含量
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，能否通过调节C的物质的量，使平衡时C在混合气体中的百分含量与原平衡相同？
能，移走3molC．
能，移走3molC．
（如果能，请写出C的物质的量，如不能，请说明通过什么方法可以实现．）
（4）在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与（1）相同，则n、m与p的关系式为
n+
p
3
=1，m+p=31，m=3n
n+
p
3
=1，m+p=31，m=3n
．
下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A、精英家教网
表示物质的量之比为2：3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系		B、精英家教网
表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）的平衡常数K与压强P的关系且T1＜T2		C、精英家教网
表示用0.1mol-L-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol?L-1体积相同的盐酸和醋酸，其中的虚线是滴定醋酸的曲线		D、精英家教网
表示在相同条件下1 mol H2（g）与1 mol F2（g）反应生成2 mol HF（g）时，放出的热童为270kJ
在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
A（g）+3B（g）
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3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡时A的物质的量为a mol．
（1）达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是 （用含a的关系式表示）
（2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C在混合气体中的体积百分含量 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，能否通过调节C的物质的量，使平衡时C在混合气体中的百分含量与原平衡相同？
 （如果能，请写出C的物质的量，如不能，请说明通过什么方法可以实现．）
（4）在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与（1）相同，则n、m与p的关系式为 ．

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