题目内容

【题目】四中某学习小组依据氧化还原反应原理:2AgCu=Cu22Ag设计成的原电池如右图所示。

(1) 从能量转化角度分析,上述原电池将化学能转化为_________

(2) 负极的电极材料为_____________

(3) 正极发生的电极反应__________________________________

(4) 假设反应初两电极质量相等,当反应进行到一段时间后(AgNO3溶液足量),取出两电极洗净干燥后称量,测得两电极质量差为11.2 g,则该时间内原电池反应转移的电子数为_____________(NA表示阿伏加德罗常数的值)

【答案】电能 Cu (或铜) Ag+ + e- = Ag 0.08NA

【解析】

1)该装置为原电池,原电池将化学能转化为电能;

2)原电池中活泼金属做负极,不活泼金属做正极,铜的金属活泼性比银强,因此负极的电极材料为铜;

3)原电池中正极上得电子发生还原反应,据此写出电极反应式为;

4)正极上的电极反应式为:Ag+ + e- = Ag,负极上的电极反应式为:Cu - 2e-=Cu2+,设转移电子物质的量为xmol,则正极上生成银的质量为xmol×108g/mol=108xg,负极上消耗铜的质量为1/2xmol×64g/mol=32xg,反应后测得两电极质量差为11.2g,据此计算转移的电子数

(1)该装置为原电池,原电池将化学能转化为电能,

故答案为:电能;

2)铜的金属活泼性比银强,铜失电子生成铜离子,银离子得电子生成银,因此负极的电极材料为铜,

故答案为:铜;

3)正极上银离子得电子生成银,电极反应式为:Ag+ + e- = Ag

故答案为:Ag+ + e- = Ag

4)正极上的电极反应式为:Ag+ + e- = Ag,负极上的电极反应式为:Cu - 2e-=Cu2+,设转移电子物质的量为xmol,则正极上生成银的质量为xmol×108g/mol=108xg,负极上消耗铜的质量为1/2xmol×64g/mol=32xg,反应后测得两电极质量差为11.2g,则108xg +32xg =11.2g,解得x=0.08mol,该时间内原电池反应转移的电子数为0.08NA

故答案为:0.08NA

练习册系列答案
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