题目内容

下列物质不能由单质直接化合得到的是

A．NaCl B．SO3 C．FeCl3 D．CO

 

B

【解析】

试题分析：A．2Na+Cl22NaCl.正确。B．S+O2SO2 .错误。C．2Fe+3Cl22FeCl3 .正确。D．2C+O22CO.正确。因此不能由单质直接化合得到的是B。

考点：考查物质的制取与单质的性质的知识。

 

练习册系列答案
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常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为

A．2：3 B．3：2 C．1：4 D．1：6

 

按要求写出下列方程式：

（1）少量钠投入FeCl3溶液中反应的总离子方程式 ；

（2）过氧化钠投入硫酸铜溶液中总离子方程式 ；

（3）碳酸氢钡与足量氢氧化钠反应的离子化学方程式 ；

（4）醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式_____________________________________________；

（5）氧化钠与足量硫酸溶液反应的离子方程式_______________________________________；

（6）向NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液至中性，继续向反应后的溶液中滴入氢氧化钡的离子方程式

。

 

某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。

请回答下列问题：

（1）装置甲中A仪器的名称是_____________，烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）装置乙中出现的现象是_______________________________，可以证明SO2具有______（填代号）。装置丙中发生反应的化学方程式为______________________，可以证明SO2具有______（填代号）。

A．氧化性 B．还原性 C．漂白性

（3）收集SO2气体可以选择的装置为______（填代号）。

从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有_________（填化学式）溶液的洗气瓶。

 

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀

B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热

C．丙可用于制备并收集少量NO2气体

D．丁可用于实验室制备少量氨气

 

下列物质分类正确的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质

B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

C．铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物

D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

 

用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NA

B．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA

C．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

D．足量铜与1L 18mol·L－1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

 

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A B

（2）实验步骤：

连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是

 

把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。

求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。

（2）被还原的硝酸的质量。

 

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