题目内容
把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应。
求:(1)生成的NO在标准状况下的体积。
(2)被还原的硝酸的质量。
(1)4.48L;(2)12.6g。
【解析】
试题分析:根据公式n=m/M计算,19.2g 的Cu的物质的量为0.3mol,
(1)设产生的NO在标准状况下的体积为V,则
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3mol 44.8L
0.3mol V
V=4.48L,
答:产生的NO在标准状况下的体积为4.48L。
(2)由方程式可以看出,硝酸没有全部被还原,当有3mol铜反应时,有2molHNO3被还原,则0.3mol硝酸参加反应,被还原的硝酸的物质的量为0.2mol,质量为:0.2mol×63g/mol=12.6g。
考点:考查根据化学方程式的计算及氧化还原反应。
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5,密度:1.19 g·cm-3 HCl的质量分数:36.5% |
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__ ____mol·L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取___ _____mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ( )
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水 ( )
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。(精确到小数点后一位)
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________。
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出