题目内容

19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应。

1)生成的NO在标准状况下的体积。

2)被还原的硝酸的质量。

 

14.48L;(212.6g

【解析】

试题分析:根据公式n=m/M计算,19.2g Cu的物质的量为0.3mol

1)设产生的NO在标准状况下的体积为V,则

3Cu+8HNO3(稀)=3CuNO32+2NO↑+4H2O

3mol                       44.8L

0.3mol                      V

V=4.48L

答:产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

2)由方程式可以看出,硝酸没有全部被还原,当有3mol铜反应时,有2molHNO3被还原,则0.3mol硝酸参加反应,被还原的硝酸的物质的量为0.2mol,质量为:0.2mol×63g/mol=12.6g

考点:考查根据化学方程式的计算及氧化还原反应。

 

练习册系列答案
相关题目

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5,密度:1.19 g·cm3

HCl的质量分数:36.5%

 

1该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__ ____mol·L1

2取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

C.溶液中Cl的数目 D.溶液的密度

3某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L1的稀盐酸。

该学生需要量取___ _____mL上述浓盐酸进行配制

在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示偏大、填B表示偏小、填C表示无影响”)

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ( )

b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水 ( )

4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOHNaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。(精确到小数点后一位)

假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOHNaOH溶液,发现比中所求体积偏小,则可能的原因是________

A.浓盐酸挥发,浓度不足

B.配制溶液时,未洗涤烧杯

C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线

D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

 

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