题目内容
实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
填写所示仪器名称A B
（2）实验步骤：
连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是
（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶
（2）检查装置的气密性
（3）①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2↑+2H2O 除去SO2气体
②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
③ 否 SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑
【解析】
试题分析：（1）A : 分液漏斗B：圆底烧瓶 ．（2） 对于有气体参加的反应或制取气体的反应，在装药品之前一定要首先检查装置的气密性。然后才可以进行实验。（3）①Cu与浓H2SO4在加热时发生反应。反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O 。装置D盛有NaHCO3饱和溶液，因为酸性H2SO3> H2CO3所以二者发生反应产生CO2，反应的方程式为NaHCO3+ SO2= NaHSO3+ CO2，装置E中盛有酸性KMnO4溶液，能把SO2氧化为硫酸，但是与CO2不发生反应。所以装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去为完全反应SO2气体。②如果碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，则酸性H2CO3> H2SiO3把CO2通入到Na2SiO3的溶液中就会发生反应：CO2+H2O +Na2SiO3= Na2CO3+ H2SiO3↓。看到实验现象是盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。③因为元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。但是H2SO3不是S的最高价含氧酸。因此不能依据试管D中的实验现象，证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。试管D中若通入的SO2少量，发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑；或若通入的SO2足量，发生反应的两种方程式是SO2+HCO3-= HSO3- +CO2↑。
考点：考查仪器的识别、化学实验基本操作、化学方程式的书写、物质性质的检验、元素的非金属性的判断的知识。
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5,密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5% |
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__ ____mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取___ _____mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ( )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ( )
（4）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出