题目内容

15．把铝铁合金投入下列物质中，有H2产生的是（　　）
A．2mol/L氢氧化钠B．18.4mol/L硫酸C．3mol/L硝酸D．12mol/L盐酸

分析 A、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
B、铝冷的浓硫酸中发生钝化；
C、硝酸具有氧化性，与铝反应不产生氢气；
D、盐酸是非氧化性的酸，与铝反应是氢离子与铝发生氧化还原反应．

解答 解：A、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以有H2产生，故A正确；
B、铝冷的浓硫酸中发生钝化，无气体产生，故B错误；
C、硝酸具有氧化性，与铝反应不产生氢气，生成氮的氧化物，故C错误；
D、盐酸是非氧化性的酸，与铝反应是氢离子与铝发生氧化还原反应，生成氢气，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查铝与酸与碱反应的产物的判断，学生要清楚铝与冷的浓硫酸和硝酸发生钝化，硝酸是强氧化性的酸，比较容易．

练习册系列答案
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5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量．可向盐酸中加入适量的（　　）
A．NaOH（s）B．HCl（g）C．NH4Cl（s）D．CH3COONa（s）
6．下列叙述正确的是（　　）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．离子化合物中不可能含有共价键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．共价化合物中可能含有离子键
3．一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为（　　）
A．4.6gB．6.2gC．7.8gD．9.2g
10．${\;}_1^1H、$${\;}_1^2H、$${\;}_1^3H、$H+、H2，下列说法正确的是（　　）
A．具有相同的质子数B．具有不同的电子数
C．这些微粒互称同位素D．它们是氢元素不同的五种微粒
20．某元素的阴离子Rn-，核外共有m个电子，又知R的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（　　）
A．A-m-nB．A-m+nC．A-n+mD．A+n+m
4．某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉．请回答下列问题：

（1）书写实验室制备氯气化学方程MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）图甲中滴加浓盐酸的装置名称分液漏斗，乙装置的作用是除去Cl2中混有的HCl气体．
（3）若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L 的原因是随着反应的进行或盐酸挥发，盐酸浓度变稀将不再反应．
（4）漂白粉的有效成分的名称是Ca（ClO）2，漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．
（5）该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得12.7g漂白粉．
1．1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A．a/28mol-1B．a mol-1C．28a mol-1D．a/14 mol-1
2．Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+．在学习元素周期律后，某学习小组欲研究Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+，研究过程如下：
I．理论预测
甲同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+；乙同学认为Br2和I2可能都不会将Fe2+氧化为Fe3+；丙同学认为还有一种可能．
丙同学的观点是Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，I2可能不行．
Ⅱ．进行实验
实验步骤操作现象
一①向试管A中加入2mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振荡溶液变为黄色
②滴加少量KSCN溶液溶液变为红色
二①向试管B中加入2mL FeCl2溶液和0.5mL苯，将胶头滴管伸入下层溶液，加入约0.5mL稀碘水溶液变为黄色
②滴加少量KSCN溶液溶液没有出现红色
Ⅲ．实验现象的分析与解释
（1）甲同学认为实验一中现象说明溴水能将Fe2+氧化，反应的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（2）乙同学认为实验二更严谨，试管B中加入苯的目的是加入苯能起到液封的作用，减少空气对实验的干扰．
（3）参照实验二改进实验一后，实验现象与原来一致．综合上述实验中的现象，可判断Cl2、Br2、I2和Fe3+氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．
（4）用原子结构解释Cl2、Br2、I2化学性质递变的原因是同一主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱．

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