题目内容

13．实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手记录实验步骤和现象如下：（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将铝条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
实验所用到的玻璃仪器：①试管、②烧杯、③酒精灯以及胶头滴管、玻璃片等．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式）
实验内容①②③④⑤
实验现象（填A～F）B
（3）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱Na＞Mg＞Al．

分析 （1）根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器；
（2）根据物质的性质判断实验现象；实验②是金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
（3）根据实验现象比较金属性的强弱．

解答 解：（1）溶液中的反应药品用量较少时一般在试管中进行，所以需要试管，该试验给水加热至沸腾，则需要酒精灯，钠与水反应的实验应在烧杯中进行，故答案为：试管；烧杯；酒精灯；
（2）①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中，所以的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，现象为：Na浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
③镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，④将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，
故答案为：

实验内容①②③④⑤
实验现象（填A～F）B A CDE
；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，
故答案为：Na＞Mg＞Al．

点评 本题考查同周期元素性质递变规律，题目难度中等，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律，把握有关物质反应的现象是解题的关键

练习册系列答案
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3．已知：某原电池的总反应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
则：（1）该原电池的负极材料为Cu，该电极上所发生的反应是Cu-2e-=Cu2+；
（2）该原电池的正极材料可为不如Cu活泼的金属或石墨电极，该电极上所发生的反应是2Fe3++2e-=2Fe2+
（3）若负极质量减少 1.28 克，那么电路中转移的电子数为0.04NA．
4．如图所示，
（1）该装置叫原电池装置，可以将化学能转化为电 能．
（2）负极是铁，电极反应为Fe-2e-=Fe2+
（3）正极是铜，电极反应为Cu2++2e-=Cu，总反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
1．下列物质一定属于同系物的是（　　）
①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6⑦⑧
A．①和 ②B．④和⑥C．⑤和⑦D．④和⑧
8．有机化合物A～H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol  A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷．
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为．
18．下列说法正确的是（　　）  
①煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
②甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 
③食用白糖的主要成分是蔗糖
④用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑥纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
⑦制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
⑧苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理
⑨重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤．
A．②④⑤⑦⑧B．①③④⑦⑨C．①⑤⑥⑧⑨D．①②③⑤⑥
5．A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C与B在同一周期，且为半径最小的金属元素；D在同一周期原子半径最大（0族元素除外）．
（1）D的最高价氧化物对应的水化物的电子式．
（2）用电子式表示D与A形成的化合物的形成过程
（3）向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
2．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是（　　）
物质杂质所选试剂方法
A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗气
B溴苯溴H2O萃取
C乙炔硫化氢硫酸铜溶液洗气
D乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液
A．AB．BC．CD．D
3．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示，
（1）X元素的名称是氦．
（2）Y在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族，它形成单质的化学式是F2．
（3）Z元素的原子结构示意图为．写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

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