题目内容
从含铜、银、金和铂的块状金属废料中提取铂、金、银的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以_____________为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阴极的电极反应方程式为
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
（3）写出步骤④的离子方程式：
（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au +6HNO3(浓)
Au(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O，因该反应正向进行的程度极小，所以金几乎不溶于浓硝酸，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
（5）写出反应⑤的化学反应方程式
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根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以_____________为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阴极的电极反应方程式为
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
（3）写出步骤④的离子方程式：
（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au +6HNO3(浓)
Au(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O，因该反应正向进行的程度极小，所以金几乎不溶于浓硝酸，但金却可以溶于王水，试简要解释之： （5）写出反应⑤的化学反应方程式
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（共15分）
（1）金属废料（1分）、Cu2+ + 2e
→ Cu（2分）
（2）2Ag(NH3)2+ + 2OH—+CH2OH(CHOH)4CHO→CH2OH(CHOH)4COO+ NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O（水浴加热）（3分）
（3）2AuCl4+ 3SO2 + 6 H2O =" 2Au" + 8Cl+ 3SO42 + 12H+（3分）
（4）王水中含有大量的Cl，Au3+与Cl—可生成AuCl4，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。（3分）
（5）3(NH4)2 PtCl6 ="=" 3Pt + 2N2 +18HCl + 2NH3（435℃）（3分）
（1）金属废料（1分）、Cu2+ + 2e
→ Cu（2分）（2）2Ag(NH3)2+ + 2OH—+CH2OH(CHOH)4CHO→CH2OH(CHOH)4COO
+ NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O（水浴加热）（3分）（3）2AuCl4
+ 3SO2 + 6 H2O =" 2Au" + 8Cl+ 3SO42 + 12H+（3分）（4）王水中含有大量的Cl
，Au3+与Cl—可生成AuCl4，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。（3分）（5）3(NH4)2 PtCl6 ="=" 3Pt + 2N2 +18HCl + 2NH3（435℃）（3分）
略
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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-锂辉石（主要成分为Li2O
Al2O3
备Li2CO3的工艺流程如下：
、
、
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是 。
2NH3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝
则Y的结构简式为 。
Si（s）＋4HCl(g) 
式)。