题目内容

【题目】下列说法正确的是（ ）
①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂
②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质
③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体
④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液．
A.①②③④
B.②④
C.②③
D.①②④

【答案】B
【解析】解：①泥浆不是溶液，是浊液，故泥沙是分散质，水是分散剂，故错误；②医用酒精是酒精的水溶液，故酒精是溶质，水是溶剂，故正确；③胶体透不过半透膜，溶液可以透过，故错误；④丁达尔现象是胶体所特有的性质，故可以来区分溶液和胶体，故正确．故选B．

练习册系列答案
相关题目

【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是（ ）

A. M为正极 B. c、e均为阳离子交换膜

C. b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体

【题目】三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某化学小组用PCl3氧化法制备POCl3的装置如下图所示。已知：POCl3的沸点是105.1℃，PCl3 的沸点是65.5℃;二者遇潮湿空气都易生成酸雾。

(1)仪器a的名称为_______________。

(2)装置A是氧气的发生装置，试写出A中发生反应的化学方程式：___________________。

(3)装置B的作用是______________________________________________________________。

(4)装置C中反应温度应控制在60～65℃,原因是_____________________________________。

(5)通过佛尔哈德法可以测定POCl3产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：

Ⅰ．取1.5000g 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸调至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用0.2000mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定选用的指示剂是________(填代号)。

a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会________(填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。

③产品中氯元素的质量分数为_________。

【题目】（1）①写出重晶石的化学式：____________；

②写出甘油的结构简式：____________。

（2）写出FeCl3与KI反应的离子方程式：____________。

【题目】往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是

A. 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大

B. CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D. 沉淀转化的离子方程式为CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

【题目】用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，下列说法正确的是( )

A. 若实验测得m(H):m(O)>1:8，则导致这一结果的原因可能为Ⅱ装置中的CuO没有全部被还原

B. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

C. 该实验的操作顺序为：先点燃酒精灯，然后将氢气通入Ⅱ装置

D. Ⅲ装置后是否加入干燥装置，均不会对实验结果带来影响

【题目】下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（ ）

A.Mg2+、Al3+B.Ca2+、AlC.O2-、S2-D.F-、Ar

【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题:

（1）已知: H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,则CO2 和H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为____________,上述反应在__________下自发进行(填“高温”或“低温”)。

（2）乙烯是一种重要的气体燃料，可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。写出该燃料电池负极的电极反应式:_______________________.

（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。

①平衡常数: KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。

②下列说法正确的是_________(填序号)。

A.当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态

B.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时，均可证明反应已达平衡状态

C.当温度高于250℃时，因为催化剂的催化效率降低，所以平衡向逆反应方向移动

D.若将容器由“恒容”换为“恒压”，其他条件不变，则CO2的平衡转化率增大

③250℃时，将平衡后的混合气体(不考虑平衡移动) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为__________

④图中M点对应乙烯的质量分数为_____________。

（5）达平衡后，将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，平衡向_____移动(填“正向”“逆向”或“不”),容器内混合气体的平均相对分子质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网