题目内容

【题目】下列各组物质能真实表示物质分子组成的是

A.NO、C2H5OH、HNO3、I2

B.CaO、N2、HCl、H2O

C.NH3、H2S、Fe、CO

D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

【答案】A

【解析】

试题分析:A.NO、C2H5OH、HNO3、I2都是分子晶体,能真实表示物质分子组成,故A正确;B.CaO属于离子晶体,不存在分子,故B错误;C.Fe为金属晶体,不存在分子,故C错误;D.SiO2为原子晶体,不存在分子,故D错误;故选A。

练习册系列答案
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【题目】我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2,随着矿石品味的降低和环保要求的提高,湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

I.氧化浸出

1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化,测得有SO42-生成。

该反应的离子方程式为

该反应在25—50℃下进行,实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值,试分析其原因为

.配位浸出

反应原理为:

2)为提高黄铜矿的浸出率,可采取的措施有 (至少写出两点)。

3)为稳定浸出液的pH,生产中需要向氨水中添加NH4C1,构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究:25℃时,向amol·L-l的氨水中缓慢加入等体积002 mol·L-lNH4C1溶液,平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb= (用含a的代数式表示);滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡 (填正向逆向)移动。

.生物浸出

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物,并鼓入空气,黄铜矿逐渐溶解,反应釜中各物质的转化关系如图所示。

4)在微生物的作用下,可以循环使用的物质有 (填化学式),微生物参与的离子反应方程式为____ (任写一个)。

5)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+,当有2 mol SO42-生成时,理论上消耗O2的物质的量为_____________

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