题目内容
【题目】下列对能量转化的认知中，不正确的是（ ）
A．电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
【答案】D
【解析】
试题分析：A．电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B．风力发电时，风能主要转化为电能，故B正确；C．物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；D．白炽灯工作时电能转化为光能和热能，电能不能全部转化为光能，故D错误；答案选D。
【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式： ；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 ；
②某同学称取1．0g电池铜帽进行实验，得到100．00mL含有Cu2＋的溶液，量取20．00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0．1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：
实验编号 | 1 | 2 | 3[ | 4 |
V（Na2S2O3）（mL） | 28．32 | 25．31 | 25．30 | 25．32 |
计算电池铜帽中Cu的质量分数为 ，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2＋）将会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（3）常温下，若向50mL 0．0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0．00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2] =2．0×10－20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）= mol/L；
（4）已知pH>11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1．0 mol·L-1计算）。
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3＋ | 1．1 | 3．2 |
Fe2＋ | 5．8 | 8．8 |
Zn2＋ | 5．9 | 8．9 |
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1．0 mol·L-1HNO3、1．0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；
② ；③过滤；
④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。