题目内容
【题目】回答下列问题。
(1)常温时,FeCl3 溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用离子方程式表示________)
(2)常温时,Na2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用离子方程式表示______)
(3)用石墨作电极电解AgNO3溶液,电解一段时间后溶液的酸性_____(填“增强”、或“减弱”),阳极产物是_______,阴极产物是______,电解反应的总方程式为________;
(4)用石墨作阳极,铁作阴极电解Na2SO4溶液,电解一段时间后溶液的酸性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”),阳极产物是_______,阴极产物是______,电解反应的总方程式为__________;
【答案】< Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ > CO32-+H2O
HCO3-+OH- 增强 O2 Ag 4AgNO3+2H2O= 4Ag+O2↑+4HNO3 不变 O2 H2 2H2O=2H2↑ +O2↑
【解析】
由盐类的水解规律“有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性”进行分析;
通过电解池中离子放电顺序进行分析。
(1) FeCl3 溶液为强酸弱碱盐,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+可知该盐水解后溶液显酸性;
(2) Na2CO3为强碱弱酸盐, CO32-+H2OHCO3-+OH-可知该盐水解后溶液显碱性;
(3) 用石墨作电极电解AgNO3溶液时,阳极:,阴极:
,故溶液酸性增强,阳极产物为O2,阴极产物为Ag,总反应式:
(4) 用石墨作阳极,铁作阴极电解Na2SO4溶液,阳极:,阴极
,总反应式为:
。故阳极产物O2,阴极产物为H2。
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【题目】氯化亚铜是一种重要的化工原料,一种利用低品位铜矿主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等
为原料制取CuCl的工艺流程如下:
(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________;
(2)滤渣Ⅰ的成分除S和外还含有___________,反应 Ⅰ中
的作用为_______________
(3)已知生成氢氧化物的pH如下表,则反应Ⅱ“中和”时,用氨水调pH的范围是______________。
物质 | |||
开始沉淀pH | |||
完全沉淀pH |
(4)检验滤液Ⅱ中是否含有所需要的试剂是:______________
(5)①反应Ⅲ中生成难溶的离子方程式:______________
②反应Ⅳ所对应的化学方程式:______________________________
(6) CuCl的定量分析
步骤1.取样品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L-1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中,不断摇动。
步骤2.待样品溶解后,平均分为3份,用0.1000mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。
三次实验测得数据如下表
序号 | 1 | 2 | 3 |
起始读数 | |||
终点读数 |
已知:;
。
①数据处理:计算得CuCl的纯度为_________
②误差下列操作会使测定结果偏高的是______________
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C.0.1000mol·L-1硫酸铈溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定后产生气泡
E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L-1的溶液时仰视刻度线
【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。
已知:FeC2O4·2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水;常温下H2C2O4为晶体,易溶于水,溶解度随温度升高而增大。
请回答:
(1)步骤②,发生反应的离子方程式____________________________;该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_________________。
(2)下列操作或描述正确的是_______________。
A.步骤①,酸化主要是为了抑制Fe2+水解
B.步骤③,如果采用冷水洗涤可提高除杂效果
C.步骤③,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100℃
(3)称取一定量的FeC2O4·2H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:
n(Fe2+)/mol | n(C2O42-)·mol-1 | 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数 |
9.80×10-4 | 9.80×10-4 | 0.98 |
由表中数据推测试样中最主要的杂质是_________________。
(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器如下)
a.坩埚;b.烧杯;c.蒸馏烧瓶;d.锥形瓶;e.表面皿:f.高温炉
该步骤的化学方程式是______________________________________________。
【题目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示,B、D最外层电子数之和为12,回答下列问题:
A | B | |
C | D |
(1)与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下,其中能表示该主族第四周期元素的单质生成1 mol气态氢化物所对应的热量变化是______选填字母编号
。
吸收99.7kJ b.吸收29.7kJ c.放出20.6kJ d.放出241.8kJ
(2)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
①查得:
化学键 | H-H | Br-Br | H-Br |
键能(kJ/mol) | 436 | 194 | 362 |
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式:______。
②根据资料:
化学式 | Ag2SO4 | AgBr |
溶解度(g) | 0.796 | 8.4×10-6 |
为检验分离器的分离效果,取分离后的H2DB4溶液于试管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应,若观察到______,证明分离效果较好。
③在原电池中,负极发生的反应式为______。
④在电解过程中,电解槽阴极附近溶液pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为:________,该生产工艺的优点有_____(答一点即可);缺点有____(答一点即可)。
(3)溴及化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等,回答下列问题:海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入______,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为______。
(4)CuBr2分解的热化学方程式为:2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会______(填“增大”“不变”“减小”)。
②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为______。