[题目]如图.向还原铁粉中加入少量的炭粉.混合均匀后.撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中.塞紧橡皮塞．几分钟后.打开止水夹.观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是( )A.碳粉在电化学腐蚀过程中作负极B.炭粉被氧化C.发生了吸氧腐蚀D.发生了析氢腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是（　　）

A.碳粉在电化学腐蚀过程中作负极
B.炭粉被氧化
C.发生了吸氧腐蚀
D.发生了析氢腐蚀

【答案】C
【解析】几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明大试管中压强减小，发生吸氧腐蚀，A．发生吸氧腐蚀时，说明该装置构成原电池，Fe易失电子作负极，C作正极，所以A错误；B．该装置中C为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，所以C不发生反应，所以B错误；C．根据以上分析知，该装置发生了吸氧腐蚀，所以C正确；
D．如果发生析氢腐蚀，则大试管中气体压强增大，会导致导管中液面下降，与事实不符合，所以发生吸氧腐蚀，所以D错误；所以选C．

练习册系列答案

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【题目】下列化合物中，不只代表一种化合物的是(　　)

A. CH4B. C2H6C. C3H8D. C4H10

【题目】工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH） 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝晶体．
（1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+ ，其本身被还原为MnO2 ，反应的离子方程式为．
（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式．实验证明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为．
（3）调节pH的作用是．
（4）操作1的名称为，操作2的名称为．

【题目】1mol NO和1mol NO2具有相同的:①分子数、②原子数、③氮原子数、④氧原子数。

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③

【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如图所示．

（1）甲中SO42﹣移向极（填“铝片”或“镁片”）．写出甲中正极的电极反应式．
（2）乙中负极为，总反应的离子方程式：．此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案（如可靠，此空可不填）．

【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①；试剂③ ．
（2）判断试剂①已过量的方法是：．
（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）
透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜．
（4）操作④的名称是．
（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是．
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干 ②转移溶液过程中出现漏液
③溶解后未经冷却就转移到容量瓶 ④定容时俯视
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水．

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.2mol水的摩尔质量是36gmol﹣1
B.一个钠原子的实际质量约等于 g
C.1.5mol O2的体积约为33.6L
D.将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1

【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
回答下列问题：
（1）电解时，发生反应的化学方程式为．实验室制备气体B的化学方程式为．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；② ．
（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2 ，该反应的离子方程式为．
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
①上述步骤3中滴定终点的现象是；
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）．
（4）在一定温度下，溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K，若c（A）、c（B）（gL ）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，则有 =K．对于而言， =85．现有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按两种方法萃取：第一种方法用50mLCCl4萃取一次；第二种方法是分两次萃取，每次用25mLCCl4 ．为了比较哪种方法效果好，需求算两种情况下碘水中残余的质量．第一种方法碘水中残余的质量，第二种方法碘水中残余的质量．

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