Question

【题目】在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，下列说法正确的是

①锌片溶解了32.5g ②溶液中向铜片电极移动 ③正极上发生氧化反应产生了H2 ④铜片上逸出0.5molH2

A.①③B.①④C.②③D.②④

Answer 1

【答案】B

【解析】

铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，Zn作负极，电极反应为Zn-2e- =Zn2+；Cu作正极，电极反应为2H++2e-=H2↑。

①导线中有1mol电子通过，锌片溶解0.5mol，质量为32.5g，①正确；

②在原电池中，阴离子向负极移动，所以溶液中向锌电极移动，②不正确；

③原电池正极上得电子，发生还原反应，产生了H2，③不正确；

④导线中有1mol电子通过，铜片上逸出0.5molH2，④正确；

综合以上分析，只有①④正确，故选B。